Question

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置 ．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，金屬銅與W的濃溶液反應，寫出該化學方程式 ， W體現了的性質（填序號）．
a．氧化性 b．還原性 c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應生成強酸W，寫出該化學方程式
（4）探究實驗發現，強酸W發生氧化還原反應時，濃度越稀，對應還原產物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應，生成還原產物的化合價最低，若生成的還原產物為0.1mol，則參加反應的W為mol．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期VIA族
（2）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；ac
（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（4）1
【解析】解：短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），三元素的質子數之和為16，三種單質相互化合可以得到NO、H2O、NH3 ， 且一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10，則B為H2O、C為NH3、Z為氫，由轉化關系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮.
（1.）O元素的質子數為8，氧原子有2個電子層，最外層電子數為6，位于第二周期VIA族，所以答案是：第二周期VIA族；
（2.）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W為HNO3 ， 金屬銅與HNO3的濃溶液反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應中硝酸表現了酸性和強氧化性，所以答案是：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；ac；
（3.）將A為NO與X為的混合氣體通入水中，恰好完全反應生成強酸W，反應的化學方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 所以答案是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（4.）強酸W為HNO3發生氧化還原反應時，濃度越稀，對應還原產物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的HNO3充分反應，生成還原產物的化合價最低，為硝酸銨，若生成的還原產物為0.1mol，依據元素守恒和電子守恒計算得到，HNO3～NH4NO3～8e﹣，還原產物0.1mol，電子轉移0.8mol，Mg～Mg（NO3）2～2e﹣ ， 電子守恒得到反應鎂物質的量為0.4ol，參加反應的HNO3物質的量為生成硝酸銨和硝酸鎂總物質的量=0.1mol×2+0.4mol×2=1mol，所以答案是：1．