【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )
A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B. 將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3膠粒數(shù)目為0.01 NA
C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個(gè)HCl分子
【答案】A
【解析】
A、CO與N2的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，n=
=1mol，都為雙原子分子，則28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、依據(jù)膠體微粒是氫氧化鐵的集合體分析，將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧氣的物質(zhì)的量為 
=1mol，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)所以生成32g氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1L 1mol/L的鹽酸中不存在氯化氫分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是
A. Kw的值減小
B. 溶液中c(OH-)減小
C. pH的變化值等于2
D. 溶液中
的值增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是 （ ）
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為
mol
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為
L
D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(
+
)mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B 兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為零。E和A同主族；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
(1)寫出C元素的元素名稱_______，其在周期表中的位置__________________。E離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；E2D2的電子式________________________。
(2)由A、C以原子個(gè)數(shù)比為5︰1組成的一種化合物，其中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_________________________。
(3)E2D2和A2D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(4)由C、E組成的一種離子化合物化學(xué)式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)；該化合物遇水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)C+CO2=2CO △H＞0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應(yīng)速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是：
A.同時(shí)增大B.同時(shí)減少
C.V1增大、V2減少D.V1減少、V2增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:
（1）I中含氧官能團(tuán)名稱是____和____。
（2）B→C的反應(yīng)類型是____。
（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。
①含有二個(gè)苯環(huán)；
②能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；
③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）以流程圖中化合物A為原料可通過(guò)四步轉(zhuǎn)化制備化合物
。請(qǐng)用課本上學(xué)過(guò)的知識(shí)在橫線上補(bǔ)充①～④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件（樣式：
）______。
（6）請(qǐng)寫出以C2H5OH和
為原料制備
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：
（1）下列有關(guān)NH3的說(shuō)法中，不正確的是__________(雙選)。
A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行 B. NH3可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥
C. NH3可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存
（2）NH3易于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol.L-1。
（3）氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
（4）“吸收塔” 尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請(qǐng)?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。
②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）
A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形
C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面正三角形
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知 A、B、D、H 是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其中 A、D 為氣體，J 為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：
（1）若 B 為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取 C、G 的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成。則
①請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________，F______________。
②在溶液中，檢驗(yàn)白煙中陽(yáng)離子的方法__________________。
（2）若B為固體時(shí)，已知 E 是一種常見的空氣污染物，且將 C 與 E 混合可生成淡黃色固體 B，寫出 G 與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法_____。
（3）若G 分別是HNO3 和H2SO4，取兩者的混合溶液 10 mL，加入0.25molL﹣1Ba(OH)2 溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的體積 V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1，HNO3 的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。
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