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【題目】25℃時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是

A. Kw的值減小

B. 溶液中c(OH-)減小

C. pH的變化值等于2

D. 溶液中的值增大

【答案】D

【解析】

A. Kw只受溫度的影響；B.醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減�。�C.加水稀釋，醋酸的電離程度增大；加水稀釋過程中電離平衡常數不變，減小。

A.溫度不變， Kw不變，故A錯誤；B. 醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，所以c(OH-)增大，故B錯誤；加水稀釋，促進醋酸的電離，電離出的氫離子的物質的量增多，故pH的變化小于2，故C錯誤；加水稀釋過程中電離平衡常數不變，減小，所以溶液中的值增大，故D正確。

練習冊系列答案

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【題目】離子方程式H＋＋OH-=H2O所表示的反應可以是

A.所有酸和堿之間的中和反應B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應

C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應D.稀硫酸與氫氧化鈉的反應

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【題目】檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是（）

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入適量HNO3④加熱煮沸一段時間 ⑤冷卻

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C.Br2、Fe3＋、I2D.Br2、I2、Fe3＋

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【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：

下列分析不正確的是

A. ①的現象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現白色沉淀

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【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：

裝置

序號

試管中的藥品

現象

持續通入

實驗Ⅰ

1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合

開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實驗Ⅱ

1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合

開始時有黃色沉淀出現，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。

（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續通入SO2氣體，現象與實驗I相同，此步實驗證明：__________________，檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。

（3）同學們對白色沉淀的成分繼續進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，參考如下實驗方案填寫表格：