【題目】下列過程有發生化學變化的是
A. 銅氣生銹B. 石油分餾C. 棉紗紡布D. 氨氣液化
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的結構簡式為 
，取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應(反應時可加熱煮沸)，則Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的量為
A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2
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【題目】乙酸是一種重要的有機酸，在工業合成和醫學上有重要的用途。
回答下列問題：
（1）乙酸俗稱______________。
（2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃燒熱△H分別為-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。
（3）乙酸和乙酸鈉按一定比例混合可制成治療酸中毒或堿中毒的緩沖溶液。
①用離子方程表示該緩沖溶液能治療堿中毒的原因：____________________________。
②常溫下，體積為1L，濃度為0.1mol·L-1的乙酸電離度為1.3%，該溫度下乙酸的電離平衡參數值為__________________（水的電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）；向該溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化忽略不計）。
（4）已知乙酸蒸氣中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g) △H。
實驗測定該平衡體系的
隨溫度和壓強的變化如圖所示：
①上述反應的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c三點中平衡常數最大的點是______。
②測定乙酸的摩爾質量應選擇的適宜條件是________________。
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解；
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產率，電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】現有反應 3Fe（s）+ 4 H2O（g）
Fe3O4（s）+4 H2（g），在一體積可調的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A. 增加H2的量
B. 將容器體積縮小一半
C. 保持容器內體積不變，充入Ar使體系壓強增大
D. 充入Ar，保持容器內壓強不變
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【題目】某同學依照如下圖所示流程提取海帶中的碘元素。
（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是__________（填序號）。
a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯
（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應的離子方程式是
______________________________________________________________。
（3）步驟⑤中采用的分離方法是______________________________。
（4）步驟⑤還可以選用的試劑是_______________（填字母序號）。
a. 苯 b. 乙醇 c. 乙酸 d. 己烷
（5）經步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續采取步驟⑥⑦的目的是____________________。
（6）步驟⑦的反應中，當1mol IO3－ 發生反應時，轉移電子的物質的量是__________mol。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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