【題目】能作防腐劑又能用調味劑的物質是（ ）
A. 甲醛 B. 小蘇打 C. 食鹽 D. 苯甲酸鈉
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____________________。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是______。
A．溶液中Na＋向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。
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【題目】已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。B、D是飲食中兩種常見的有機物，現以A為主要原料合成一種具有果香味的乙酸乙酯F，F中碳原子數是D的兩倍。其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式為________，A中的所有原子是否共平面 ______（填“是”或“否”）。
（2）B、 D分子中的官能團名稱分別是____________、 _____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
反應①：__________________________；___________。
反應②：__________________________；___________。
反應③：__________________________；___________。
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【題目】某硫酸工業廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：
已知常溫條件下：
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所
示。
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。
請回答下列問題：
（1）固體C為_________(填化學式)。
（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。
（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
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【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問題:
（1）“氣體1“的電子式為_________。
（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
（4）“溶液3
氣體2”的離子方程式為_________。
（5）根據上述實驗可推斷該地區大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機動車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚塵 | 建筑粉塵 |
根據實驗結果可判斷該地區大氣顆粒物污染主體有___________。
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【題目】《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)2]二兩，食鹽一兩,同研，不見星。鋪于器內,以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”
（1）甘汞(Hg2Cl2)中化學鍵類型主要為___________.
（2）[KAl(SO4)2]所屬物質類別為__________ (填標號)
A.酸式鹽 B.復鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽
（3）文中“同研”涉及的操作,若在實驗室通風櫥內完成,則所需的儀器是_______。
（4）文中“則粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是__________
（5）甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________，該反應中還原產物是__________。
（6）已知文中一兩等于十錢,則甘汞的產率約為________(保留三位有效數字)。
（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應化學方程式為___________.
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【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關化學反應的物質變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：
下列說法正確的是( )
A．由圖1可知：△H1=△H+△H2
B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol
C．為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+
D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能
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