Question

【題目】鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補牙齒等。

（1）鍶（Sr）位于周期表的第___周期___族，過氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價為______。

（2）金屬鍶在常溫下和水反應，有氣體生成，寫出該反應的化學方程式______。

（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在______中（填序號）。

①水 ②酒精 ③煤油

（4）鍶的性質與鈣類似。已知：CaCl2 易溶于水，CaF2難溶于水，請寫出硝酸鍶和氟化鈉反應的離子方程式______。

（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應，只有S被還原并轉移16mol電子，同時只生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式：______。

（6）在t℃時，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10—amolL—1，c（OH—）=10—bmolL—1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入 pH=X 的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。

	Sr（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的 pH
①
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為______（用數字填空）。

Answer 1

【答案】 五 ⅡA +2 Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑ ③ Sr2++2F—=SrF2↓ SrSO4+4C SrS+4CO↑ 4

【解析】

（1）鍶（Sr）是38號元素，五個電子層，最外層2個電子，所以鍶位于周期表的第五周期，第ⅡA族，過氧化鍶（SrO2）中氧是負一價，所以鍶元素的化合價為+2價；
（2）金屬鍶在常溫下和水反應，是活潑的鍶與水中的氫離子發生氧化還原反應，產生氫氣；
（3）金屬鍶很活潑，易與水中的氫發生置換反應和醇羥基中氫發生置換反應，由此分析解答；
（4）鍶的性質與鈣類似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水，符合復分解反應的條件，硝酸鍶和氟化鈉反應的離子方程式為：Sr2++2F-=SrF2↓；
（5）由SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，則該反應的化學方程式為SrSO4+4CSrS+4CO↑；
（6）在t℃時，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，則kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-(a+b)，a+b=12，則Kw=1×10-12，中性溶液pH=6，說明溫度高于常溫下，據此分析解答。

（1）鍶（Sr）是38號元素，五個電子層，最外層2個電子，所以鍶位于周期表的第五周期，第ⅡA 族，過氧化鍶（SrO2）中氧是負一價，所以鍶元素的化合價為+2價。

因此，本題答案為：五 ；ⅡA；+2；

（2）金屬鍶在常溫下和水反應，是活潑的鍶與水中的氫離子發生氧化還原反應，產生氫氣，反應的化學方程式Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑。

因此，本題答案為：Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑；

（3）金屬鍶很活潑，易與水中的氫發生置換反應和醇羥基中氫發生置換反應，所以可保存在煤油中。

因此，本題答案為：③；

（4）CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水，硝酸鍶和氟化鈉反應的符合復分解反應的條件，離子方程式為：Sr2++2F—=SrF2↓。

因此，本題答案為：Sr2++2F—=SrF2↓；

（5）由SrSO4中只有 S被還原，且 1molSrSO4反應電子轉移 8mol，則該反應的化學方程式為SrSO4+4C SrS+4CO↑。

因此，本題答案為：SrSO4+4C SrS+4CO↑；

（6）由②Sr（OH）2溶液的 pH=7，說明堿過量，c（OH—）×22.00mL﹣c（H+）×18.00mL=10—12+7×（22.00+18.00）mL，由③當恰好完全中和時，溶液的pH=6，即加鹽酸的體積為 22.00mL時，恰好完全中和，根據 c（H+）×22.00mL=c（OH—）×22.00 mL，解之得鹽酸c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，即X=4。

因此，本題答案為：4。