Question

【題目】將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變為紫紅色，BiO3－反應后變為無色的Bi3＋。據此判斷下列說法正確的是( )

A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物

B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性

C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NA

D．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產物，故A錯誤；B．上述反應中Bi得到電子，+3價較穩定，不能說明Bi單質的氧化性，則不能說明Bi具有較強的非金屬性，故B錯誤；C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.1mol×(5-3)+0.1mol××(7-2)=0.4mol，即0.4NA，故C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故D錯誤；故選C。