下列說法正確的是( )
A．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
B．某化合物的熔融狀態能導電，該化合物中一定有離子鍵
C．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質
D．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵
科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列正確的是
A．C（s、石墨）=C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．金剛石的
穩定性強于石墨
D．1 mol石墨的總鍵能比1 
mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A．VA=0.15mol•(L•min)﹣1 B．VB=0.6 mol•(L•min)﹣1
C．VC=0.4 mol•(L•min)﹣1 D．VD=0.01 mol•(L•s)﹣1
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O
和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為( )
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是( )
①某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、MnO
、SO
②水電離產生的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Cl－、NO
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO
、Cl－
④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO、Cl－
⑤c(H+)<c(OH－)的溶液中：SO
、S2－、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH
、I－、ClO－
⑦能使pH試紙變藍色的
溶液中：Na+、AlO
、K+、CO
A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
仔細閱讀下列三段文字。
①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變為紫紅色且pH不斷減小。
②將0.08mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：Cl2+2e-＝2Cl-
回答問題：
（1）試寫出有關①的離子方程式 。
（2）請配平②的化學方程式：
KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
通過對第②段文字中提供的數據計算出a+b的最大值為 。
（3）從Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四種物質中選出一種能使③中的還原過程能夠發生，并將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：
。
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中，正確的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反應完全：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml，質量分數為W。物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反應的熱化學方程式是________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為____________mol，放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝____________。
（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經過兩步反應被氧化成NO
。兩步反應的能量變化示意如圖所示：
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是________________。
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