Question

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=____________；若在此條件下，將化學平衡常數K增大，化學反應速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應物濃度 d.以上都不對

（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37C12，—段時間后，則平衡體系中含有37C1的物質有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應己達平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強不隨時間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時間而變化

Answer 1

【答案】 c (SO2)-1·c (Cl2) -1 d ac c bd

【解析】試題分析：（1）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據方程式可知該反應的平衡常數表達式K＝c（SO2）－1·c（Cl2）－1；該反應是放熱反應，要使K增大，只能降低溫度，降溫反應速率降低，所以選d；

（2）a、縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向進行，轉化率增大，a正確；b、使用催化劑平衡不移動，轉化率不變，b錯誤；C、增加SO2濃度，平衡向正反應方向進行，轉化率增大，c正確；d、正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，轉化率降低，d錯誤，答案選ac；

（3）由于是可逆反應，反應物不能完全轉化，所以平衡體系中含有37Cl的物質有37Cl2和SOCl2，答案選c；

（4）a、υ（Cl2）＝υ（SO2）在任何條件下都相等，a錯誤；b、方程左右兩邊氣體分子系數差不等0，所以壓強不再改變說明氣體物質的量不再變化，達到平衡，b正確；c、二者濃度1：1，不能說明它的濃度不再發生變化，c錯誤；d、氯氣有顏色，顏色不變，說明濃度不再發生變化，說明達到平衡，d正確，答案選bd。