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【題目】下列描述中，不符合生產實際的是

A．利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．為保護地下管道中的金屬鐵，可將其接在外接電源的負極上

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

【答案】A

【解析】

試題分析：A、利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源負極相連，作電解池的陰極，被保護，故A錯誤；B、精煉銅中，粗銅作陽極，純銅作陰極，切合實際，故B正確；C、該方法為外加電流的陰極保護法，金屬鐵，接在外接電源的負極上作電解池的陰極，被保護，故C正確；D、電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，電解液含鍍層金屬，切合實際，故錯誤。故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=____________；若在此條件下，將化學平衡常數K增大，化學反應速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應物濃度 d.以上都不對

（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37C12，—段時間后，則平衡體系中含有37C1的物質有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應己達平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強不隨時間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）

A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應

A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列利用相關數據作出的推理或判斷一定正確的是

A．利用焓變數據判斷反應能否自發進行

B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性

C．利用平衡常數判斷反應進行的程度大小

D．利用反應熱數據判斷反應速率的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 原電池中，負極上發生的反應是氧化反應

B. 原電池中，電流從負極流向正極

C. 銅鋅原電池中放電時，溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動

D. 堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀，C是最輕的氣體。請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質D的名稱或化學式：________________、________________。

（2）寫出E轉化為G的離子方程式：_____________________。

（3）寫出H放在空氣中的現象：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，被稱為“人造羊毛”，其單體丙烯腈（C3H3N）可用“丙烯氨氧化法”生產，生成丙烯腈的熱化學方程式為：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol該法在生產中有多種副產物生成,其中丙烯醛（C3H4O）是主要副產物之一。若氣態丙烯與氧氣反應生成11.2g氣態丙烯醛和水蒸汽，同時放出70.6kJ熱量,則反應的熱化學方程式為：___________，該反應在任何溫度下都能自發進行，其原因是_____________。

（2）圖（a）為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應速率與反應進程的曲線關系。由圖可知，t1時刻表示體系改變的反應條件為_________；t2時刻表示體系改變另一反應條件，此時平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。