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已知C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應生成C₂H₅OH（l）的△H為（　　）

A．-44.2kJ?mol^-1	B．+44.2kJ?mlo^-1
C．-330kJ?mol^-1	D．+330kJ?mlo^-1

已知C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
則有：①C₂H₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
②C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據蓋斯定律 ①-②可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol，
故選：A．

練習冊系列答案

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在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

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A．Q₁=Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．不能確定

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已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH₄氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫出該反應的熱化學方程式______，計算若燃燒1立方米CH₄氣體應放出熱量為多少KJ？______小明家每月平均用15立方米CH₄氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？______．（甲烷體積已折算為標準狀況下）

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蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了XkJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-YkJ?mol^-1，則lmolC與O₂反應生成CO的反應熱△H為（　　）kJ?mol^-1．

A．-Y

B．-（10X-Y）

C．-（5X-O.5Y）

D．+（10X-Y）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為（　　）kJ．

A．0.4Q₁+0.05Q₃	B．0.4Q₁+0.05Q₂
C．0.4Q₁+0.1Q₃	D．0.4Q₁+0.1Q₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的濃度分別為c（X₂）=0.6mol?L^-1，c（Y₂）=0.8mol?L^-1，c（Z）=0.4mol?L^-1，則該反應的反應式可表示為（　　）

A．X₂+2Y₂═2XY₂	B．2X₂+Y₂═2X₂Y
C．3X₂+Y₂═2X₃Y	D．X₂+3Y₂═2XY₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A₂+3B₂=2AB₃來說，在下列反應速率的表示中，表示反應速率最快的是（　　）

A．V（A₂）=0.01mol/（L?s）	B．V（B₂）=1.0mol/（L?min）
C．V（AB₃）=0.9mol/（L?min）	D．V（A₂）=0.8mol/（L?min）

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以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ，該反應的平衡常數表達式為K=         ；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是      、       。
（3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為       ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為        （寫化學式）。

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