Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為（　�。﹌J．

A．0.4Q1+0.05Q3	B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3	D．0.4Q1+0.1Q2

Answer 1

甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），
所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質的量為0.5mol×

4

5

=0.4mol，氫氣的物質的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol．
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ/mol可知，
0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q₁kJ/mol=0.4Q₁kJ；
由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-Q₃kJ/mol可知，
0.1mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量為0.1mol×

1

2

×Q₃kJ/mol=0.05Q₃kJ．
所以放出的熱量為0.4Q₁+0.05Q₃．
故選A．