【題目】堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. MnO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式： ；
（2）A、B、C三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的PH (填大于，小于或等于)7，原因是 ；(用離子方程式表示)
（3）若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為 ；
（4）R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管R，欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故進(jìn)行如下實驗操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中， ；
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式： ，放電時，溶液中的H+移向 (填正或負(fù)極)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.2 mol NaOH含有0.2NA個NaOH分子
B．3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.25NA
C．常溫下，1 mol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗，請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為 (用a 、b、c…h(huán)表示)。
（2）i．A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
ii．D中堿石灰的作用是 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是 。
（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：
淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。
（6）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
根據(jù)上述實驗得出溶液褪色的原因是： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數(shù)分別是（ ）
A.m、n
B.3、7
C.m﹣2、10﹣n
D.m+2、n+10
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝原理如下：
①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4
②2ClO2+NaCl
2NaClO2+Cl2
回答下列問題：
（1）NaClO2中的Cl 的化合價__________。
（2）將反應(yīng)①改為離子反應(yīng)方程式_______________________。
（3）標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。
（4）用于電解的食鹽水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜操作時，依次加入的試劑順序為NaOH、_________、_________充分反應(yīng)后，將沉淀一并過濾除去。
（5）電解產(chǎn)生的尾氣中有少量ClO2，(二氧化氯具有強(qiáng)氧化性)可以用H2O2堿性溶液吸收除去，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_________。
（6）KClO2和Cl2均能將電鍍廢水中CN- 氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN- 相同量電鍍廢水所需Cl2的物質(zhì)的量是KClO2__________倍。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以石墨為電極，電解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法正確的是
A. 陽極附近溶液呈無色 B. 溶液的pH變大
C. 陽極逸出氣體 D. 陰極附近溶液呈藍(lán)色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
實驗操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題：
(1)裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
(2)D裝置的作用是 ；
(3)C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是 ；
(4)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2
(5)經(jīng)檢驗C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
①甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是 (寫名稱)；
②乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是 ；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳電池獲得了廣泛的使用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確的是
A. Zn為負(fù)極，MnO2為正極。
B. Zn為正極，MnO2為負(fù)極。
C. 工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極。
D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)。
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