Question

【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：

①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

(1)裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 ；

(2)D裝置的作用是 ；

(3)C中反應生成NaNO2的化學方程式是 ；

(4)檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變為紅棕色，則含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2

(5)經檢驗C的產物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 (寫名稱)；

②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 ；

Answer 1

【答案】(1)分液漏斗；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(2)除去未反應的NO，防止污染空氣(3)2NO+Na2O2=2NaNO2

(4)a(5)①堿石灰②打開彈簧夾，通入N2一段時間

【解析】試題分析：(1)a名稱是分液漏斗；C和HNO3(濃)發生反應生成CO2、NO2、H2O，反應方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(2)NO有毒不能直接排空，NO和酸性高錳酸鉀溶液反應生成硝酸根離子和錳離子，從而除去NO；

(3)NO和Na2O2發生反應生成NaNO2，反應方程式為 2NO+Na2O2=2NaNO2；

(3)a．亞硝酸鈉能和稀硫酸反應生成無色氣體NO，NO不穩定易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，該實驗現象說明含有亞硝酸鈉，故a正確；b．A中生成二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性，B中出來的氣體中還含有水蒸氣能和C中的過氧化鈉反應生成NaOH而呈堿性，所以不能根據其水溶液判斷含有亞硝酸鈉，故b錯誤；故選a；

(4)①從B裝置中出來的氣體中含有NO、二氧化碳和水蒸氣，這幾種物質都能和過氧化鈉反應，要使C中只有NO和過氧化鈉反應，則BC裝置間的E裝置應該能吸收水蒸氣和二氧化碳，使用的藥品是堿石灰；

②要排除空氣防止發生反應，應該先通入一段時間的氮氣。