Question

（2012?瓊海一模）設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下，23 g NO₂含有N_A個氧原子

B．1 mol Cl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A

C．0.1 mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數為2.8 N_A

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O₂，則轉移電子數為2N_A

Answer 1

分析：A、質量換算物質的量，結合分子式計算原子數；
B、氯氣全部反應，依據氧化還原反應電子守恒計算；
C、依據質量數=中子數+質子數結合化學式計算；
D、依據電極化學方程式的電子守恒計算．

解答：解：A、23 g NO₂物質的量=

23g

46g/mol

=0.5mol，含有N_A個氧原子，故A正確；
B、1 mol Cl₂與足量的鐵反應，1mol氯氣全部反應轉移的電子數為2N_A，故B錯誤；
C、0.1 mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數=0.1mol×（24-12+32-16）×N_A=2.8 N_A，故C正確；
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O₂，依據電極反應電子守恒，陽極電極反應4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑則轉移電子數為4N_A，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應的電子轉移計算，質量數的概念計算應用，電解原理的計算，題目難度中等．