Question

（2012?瓊海一模）下列離子反應方程式正確的是（　　）

• A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

   2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺
• C．以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

  2Cu+O₂↑+4H⁺
• D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Answer 1

分析：離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：
①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等；
A．電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子；
B．方程式左右電荷不守恒；
C．以銅作電極電解硫酸銅溶液金屬銅作陽極，銅電極本身失去電子；
D．AlCl₃溶液呈酸性是由于鋁離子的水解，方程式兩邊守恒；

解答：解：A．金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陽極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極是水中的氫離子放電，故電解原理方程式為Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A錯誤；
B．方程式左邊帶3個單位的負電荷，右邊帶4個單位的正電荷，正確的為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯誤；
C．以銅作電極電解硫酸銅溶液，陽極銅電極本身失去電子反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極為Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D．因AlCl₃為強酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液呈酸性，水解是可逆的Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，方程式左右各種原子的個數及電荷數相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．