【題目】某無色溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是( )
A．K＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、Ba2＋、NO3－、MnO4－
D．NH4＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗（夾持裝置略）
（1）驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
①所選用裝置的正確連接順序為________（填裝置的字母序號）。
②證明有水蒸氣生成的實驗現象為___________。
③證明有氨氣生成的實驗現象為_______________。
④A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。
（2）探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。
①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是_________。
②B的作用是_________。
③實驗證明(NH4]2Fe(SO4)2受熱分解除上述產物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式__________________。
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【題目】化學鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法。下圖是研究化學鍍銀中銀元素利用率的實驗裝置（夾持儀器略）：
化學鍍銀中的反應如下：
I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O
(1)寫出N2H4的電子式______________。已知稀硝酸的氧化性強于Ag+，N2H4·H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8～9之間。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。
(2)帶有導管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關于恒壓漏斗在該實驗中的作用說法正確的是____（填選項字母）。
A．防止稀硫酸倒吸進入圓底燒瓶
B．使漏斗中液體順利流下
C．減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差
D．方便檢驗裝置的氣密性
(3)銀膜是否均勻致密的關鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密。簡述加入氨水的另外一個目的________。
(4)未被還原的Ag+占總銀元素質量比(ψ1)叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質量比(ψ2)叫還原損耗。實驗中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加過量的N2H4·H2O，測得相關數據如下：
I：非金屬鍍件鍍前質量為20. 000克，鍍后質量（已清洗干燥）為21. 728克；
Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標準狀況體積為106. 400 mL。
則ψ1= __________；ψ2=____________。
(5)化學鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑，已知該反應的氧化產物為磷酸，寫出該反應的離子反應方程式：________。
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【題目】游離態的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時，該反應的化學平衡常數為__________。
③判斷該反應達到平衡的依據是（寫出2條即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是
A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數為0.2NA
D. Z元素的最高正價為＋6
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1計算：
（1）v(C)等于多少?
（2）z的值。
（3）B的轉化率。
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【題目】TPE及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如圖，下列關于TPE的說法正確的是
A. TPE屬于苯的同系物
B. TPE能發生加成反應，但不能取代反應
C. TPE與化合物
互為同分異構體
D. TPE的一氯代物有3種
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