Question

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1計算：

（1）v(C)等于多少?

（2）z的值。

（3）B的轉化率。

Answer 1

【答案】（1）0.25mol.L-1.s-1；(2) 2；(3)75%

【解析】2s后A的轉化率為50%，則反應的A為2mol×50%=1mol，則

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，

起始(mol)22 00

反應11.510.5z

2s末 10.51 0.5z

(1)v(C)==0.25molL-1s-1，故答案為：0.25molL-1s-1；

(2)v(D)=0.25mol/(Ls)=v(C)，反應速率之比等于化學計量數之比，z=2，故答案為：2；

(3)B的轉化率為×100%=75%，故答案為：75%。