【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。
關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是
A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B. 一定屬于可逆反應(yīng)
C. 一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A. 由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B. 充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C. 反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D. 化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ( )
A. 向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 向0.1mol
CH3COONa溶液加入少量水，溶液中
不變
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于膠體應(yīng)用與其性質(zhì)的對應(yīng)不正確的是（ ）
A.鑒別膠體與濁液（丁達(dá)爾效應(yīng)）
B.高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
C.河海交匯處可沉積沙洲（聚沉）
D.噴霧劑的應(yīng)用（布朗運(yùn)動(dòng)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。
（1）某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）
a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2
c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN
（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時(shí)生成2 mol NO2
（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②2000℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。
（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下可分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）同學(xué)甲按右圖所示裝置實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_____。
（2）同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。乙對甲做完實(shí)驗(yàn)的B裝置試管進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____。（選填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）同學(xué)丙查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙選用甲的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>_____。
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。
（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、藥匙、_____；選用的試劑為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A.膠體粒子的直徑大于100nm
B.用過濾的方法可以分離膠體和溶液
C.光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+ H2O
H2SO3+OH- ；②HSO3-H++SO32-
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是
A. 加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO3-]增大
B. 加入少量Na2SO3固體，則[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+
[SO32-]
C. 加入少量NaOH溶液， 
、
的值均增大
D. 加入氨水至中性，則2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（ ）
A.SO3+H2O=H2SO4
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.NaH+H2O=NaOH+H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：
（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：
④______________________________________________________________；
⑦______________________________________________________________。
（2）②的反應(yīng)類型是____________，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
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