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【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)具有強氧化性，在印染、造紙和醫學等方面應用廣泛。利用電解制備過二硫酸鈉的裝置如圖（a、b 均為惰性電極）：下列說法正確的是

A. 過二硫酸鈉中的硫呈＋7價

B. 電極a是電解池的陰極

C. 電極a的電極反應式為：2SO42-+2e-=S2O82-

D. 所用離子交換膜為陰離子交換膜

【答案】C

【解析】A. 過二硫酸鈉中存在一個過氧鏈，硫呈＋6價，A錯誤；B. 電解Na2SO4水溶液可得到Na2S2O8，發生2SO42-－2e-=S2O82-，因此電極a是電解池的陽極，B錯誤；C. 電極a的電極反應式為：2SO42-－2e-=S2O82-，C正確；D. b電極是陰極，氫離子放電，右側產生氫氧根，所以所用離子交換膜為陽離子交換膜，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．

（1）寫出基態E原子的價電子排布式．

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為，分子的立體結構為；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態形成晶體時密度（填增大，不變或減小），分析主要原因（用文字敘述）

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦

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【題目】Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業的尾氣聯合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖。化肥X的化學式為________；為獲得固體X，加入KCl溶液后需對混合溶液進行蒸發濃縮，當析出大量晶體后，應________(填操作名稱)，再洗滌、干燥晶體。

(2) 檢驗X樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是________。

(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時剩余固體質量與溫度的變化曲線，請寫出A→B的化學方程式：____________________。

(4) 為了測定產品中Mn3O4的純度，取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質不與鹽酸反應)，將產生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中，稀釋至250 mL，從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。