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【題目】下列說法正確的是（）
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關
C.碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.NaHCO3溶液顯酸性

【答案】C
【解析】解：A、能水解的鹽溶液不是中性的，有的顯示酸性，有的顯示堿性，故A錯誤； B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關，強酸強堿鹽顯示中性，強酸弱堿鹽顯示酸性，強堿弱酸鹽顯示堿性，故B錯誤；
C、Na2CO3溶液顯堿性，是因為碳酸根離子水解，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故C正確；
D、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子會發生水解反應，溶液顯示堿性，故D錯誤；
故選C．

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【題目】下面是某校化學研究性學習小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應的實驗：

I.甲同學設計如下實驗反應得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受熱易分解

(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應產生等體積的SO2與H2的總化學方程式：________。

(2)若按氣體從左到右的流向，為達到實驗目的，各裝置連接順序是A→______(不可重復使用）。

(3)A中導管的作用為______，裝置E中的干燥管中盛放的物質為堿石灰，其作用是________。

(4)證明有H2存在的實驗現象是_________。

II．為測定混合氣體中SO2的體積分數,，乙同學設計了如下實驗方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_______（用含V、m的代數式表示）。

(6)丙同學使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數為______(用含V、c、x的代數式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。