Question

美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請仔細分析，試回答下列問題：
（1）同主族的不同元素的電負性變化的規律是：

 

同周期中不同元素的電負性變化的規律是：

 

（2）預測周期表中，電負性最小的元素位于第

 

周期

 

族（放射性元素除外）．

Answer 1

分析：（1）由表中數據可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低；
（2）由表中數據可知，電負性最小的元素是K，以此推斷位置．

解答：解：（1）由表中數據可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，故答案為：自上而下電負性降低；自左而右電負性增大；
（2）由表中數據可知，電負性最小的元素是K，在周期表中位于第四周期，ⅠA族，故答案為：第四；ⅠA．

點評：本題考查電負性周期性變化規律，難度中等，清楚主族元素電負性的遞變規律是解題關鍵．