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下列事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是（　　）

A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定	B．硫酸的酸性弱于高氯酸
C．H₂S比HCl易被氧化	D．鹽酸的酸性比氫硫酸強

A．不能根據(jù)含氧酸的穩(wěn)定性判斷的非金屬性的強弱，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO₄酸性比H₂SO₄強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故B正確；
C．不能根據(jù)H₂S比HCl易被氧化比較非金屬性，例如H₂S比CH₄易被氧化，但非金屬性S＞C，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，但是不能根據(jù)鹽酸的酸性比氫硫酸強，判斷非金屬性的強弱，故D錯誤；
故選B．

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優(yōu)學3部曲初中生隨堂檢測系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子結構示意圖為：

，則該元素在元素周期表中的位置（　　）

A．第二周期，第ⅠA族	B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族	D．第三周期，第ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題．

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A
2				①	②			Ne
3	③	④		⑤			⑥

（1）①元素符號是______；
（2）②的原子序數(shù)是______；
（3）①和⑤兩種元素的非金屬性強弱關系：①______⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）下列化學用語正確的是______（填字母代號）：
A．④和⑥形成化合物的化學式：NaCl
B．⑤的原子結構示意圖：

C．③和⑥形成化合物的電子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　　）

A．I、Br、Cl

B．Al、Si、P

C．O、S、Na

D．C、N、B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價氧化物含B的質量分數(shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學式為______；與B元素同一周期相鄰的元素有______，其中哪一種元素的非金屬性最強______．（寫元素符號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：

回答下列問題：
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是______（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是______（化學式）．該化合物中，化學鍵的類型為______（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素⑤單質與水反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對C、N、Si三種元素的敘述錯誤的是（　　）

A．所處的周期序數(shù)：C=N＜Si

B．原子半徑：Si＞C＞N

C．最高化合價：Si＞C＞N

D．非金屬性：N＞C＞Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為______，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性______（填強或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是______，其單質的電子式為______．
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是______
（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式______又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是______（填元素符號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是（　　）

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大

C．N、O、F得電子能力依次減弱

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

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