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【題目】25℃，四種水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四種水溶液的PH依次為 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的電離程度大小關系正確的是（　　）

A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④

【答案】C

【解析】

酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大。

①是酸、③是堿，所以二者抑制水電離，①PH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是；③PH=10的KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是；所以二者抑制水電離程度相同；②、④都是含有弱離子的鹽，促進水電離，②PH=4的FeCl3溶液中水電離出的氫離子濃度是，④PH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是，②、④水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是④=②>③=①，故選C。

練習冊系列答案

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不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數KP的計算式為(不必化簡)_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。