www.com亚洲,亚洲高清在线观看一区,日本a在线天堂

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）

A.3min時，用CO2的濃度表示的υ(正)等于用CH3OH的濃度表示的υ(逆)

B.從0-10min，用H2表示的平均反應速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1

C.13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應的化學反應速率增加

D.從反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%

【答案】D

【解析】

A. 由圖象可知，在3min時，c(CO2)=c(CH3OH)，但反應沒有達到平衡狀態，v(正)≠v(逆)，A項錯誤；

B. v(H2)＝==0.225 mol·L－1·min－1，B項錯誤；

C. 13min時，向容器中充入2mol氦氣后，容器的的容積不變，各物質的濃度不變，反應速率不變，C項錯誤；

D. 反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率=×100%=75%，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列有關說法正確的是（）

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C. NaCN中通入少量CO2發生的化學反應為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀釋HCN溶液過程中，減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)隨時間的變化如下表所示。

時間∕s	0	1	2	3	4	5
n(NO)∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）從0～3s內，用NO表示的平均反應速率υ(NO)＝_____________。

（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。

（3）達平衡時NO的轉化率為________。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________(填序號)。

A．混合氣體的顏色保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（5）若升溫到850℃，達平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應向________(填“正反應方向”、“逆反應方向”)移動。

（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖回答問題：如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

(1)寫出上述裝置中儀器的名稱：①________。

(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物，還缺少的儀器有________，圖1中儀器 ②是從______口進水(填a或b)。

(3)圖2在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是______

(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的序號，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置______。

(5)實驗室常用上述裝置分離碘水中的碘，進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：________(填序號)。

①常溫下為液態 ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數為________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

（2）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

（4）調節pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_______________。

（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時，轉移28mole-，則物質a為___________。(填化學式)

（6）某原電池裝置如圖，電池總反應為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為____________________________。一段時間后電流計指針不發生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反，可采取的措施是____________(舉一例)。