Question

【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 當V(NaOH)＝0 mL時，c(X－)>c(Y－)

B. a點時：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C. b點時：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 當V(NaOH)＝20.00 mL時，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數相對大小：N前者>N后者

Answer 1

【答案】C

【解析】A．對于HX和HY，酸性越弱，電離出的H+的數量越少，初始時刻根據圖象，pH越小的酸酸性越強，電離程度就越大，因此酸性強弱為HY＞HX，HY電離程度比HX更大，溶液中c（X-）＜c（Y-），故A錯誤；B．a點時溶液體積為30mL，根據物質守恒c(Y－)＋c(HY)＝×0.100 0 mol·L－1，故B錯誤；C．b點時溶液中NaX和HX等濃度混合，溶液顯堿性，說明X-的水解大于HX的電離，則c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故C正確；D．當V(NaOH)＝20.00 mL時，NaX、NaY兩溶液的pH相同，則溶液中陰離子總數相對大小為N前者=N后者，故D錯誤；答案為C。