【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結構簡式為
，以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為
下列說法正確的是
A. 有機物A分子中所有原子一定在同一平面上
B. 有機物C在濃硫酸催化下水解的一種產物是B
C. 有機物B可以發生取代、加成、消去、氧化反應
D. 1 mol B與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗4 mol NaOH
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【題目】硫的多種化合物在工業中有重要的應用。
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為___________（填化學式）。
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。
（2）鉻會造成環境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標準。
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為__________mol·L-1。
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【題目】草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(如圖所示，環上氫原子未畫出，毎個折點表示一個碳原子)具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別跟足量濃溴水、NaOH濃液、H2完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質的量分別為
A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol
C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol
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【題目】下列有關金屬的描述正確的是
A.金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導電、導熱，有延展性
B.金屬在常溫下都是固體
C.短周期中，導電導熱性最好的金屬是Al
D.在周期表中金屬的種類比非金屬少
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—
B. 水電離的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
D. 
= 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—
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【題目】
鉻及其化合物廣泛應用于生活、生產。酒精測量儀的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色。
（1）基態鉻原子的價電子排布式為__________。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個基態Cr3+有__________個未成對電子。
（2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ鍵。CrCl3晶體很穩定，其熔點為83℃，CrCl3晶體熔化時破壞的作用力類型是__________。Cr2(SO4)3中陰離子的立體構型為__________。
（3）乙醇被氧化的中間產物為乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的雜化類型是__________。
（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應生成Cr(OH)4-，畫出該陰離子的結構圖示：__________。
（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料（復合氧化物)，其晶胞如圖所示。
①該晶體的化學式為__________。
②已知該晶體的密度為ρg．cw-3，NA代表阿伏加德羅常數的數值，晶體的摩爾質量為Mg·mol-1。則該晶胞參數（a)為__________pm。
③當該晶體中部分Ca2+被相同數目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉變為+3價。若化合物中Ca2+和La3+的物質的量之比為
（x<0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質的量之比為__________ 。
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【題目】苯的含氧衍生物B的相對分子質量為180，其中碳元素的質量分數為60%，氧元素的質量分數為35.6%。請回答下列問題：
(1)B的分子式為_________________。
(2)B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能發生如圖所示轉化。
①C→ E的反應體系中含18O的物質有_________種。
②D與足量濃溴水反應的主要產物的結構簡式為__________________________________。
③F具有下列哪些化學性質？____________。
A．與濃溴水反應 B．發生加成反應 C．發生氧化反應 D. 發生消去反應
④B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
C的一種同分異構體不能發生水解反應，但能發生銀鏡反應，其銀鏡反應的方程式為：_________________________________________________________________________
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【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 當V(NaOH)＝0 mL時，c(X－)>c(Y－)
B. a點時：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1
C. b點時：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 當V(NaOH)＝20.00 mL時，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數相對大小：N前者>N后者
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