【題目】下列說法正確的是
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低
B. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生
C. Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2是還原劑H2O是氧化劑
D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素幾乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
【答案】D
【解析】
根據鋁及其化合物的性質分析；根據過氧化鈉的性質分析；
A．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；
B．AlCl3滴入濃氫氧化鈉溶液中，反應初期NaOH過量，生成NaAlO2，所以沒有白色沉淀生成，故B錯誤；
C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應是Na2O2分別與H2O和CO2反應的過程，這兩個反應Na2O2既做氧化劑有作還原劑，故C錯誤；
D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，KAl（SO4）2與Ba（OH）2以1：2反應，發生的離子反應方程式為：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O，鋁元素幾乎全部以AlO2—形式存在于溶液中，故D正確。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:
方案一:[樣品] 
[樣品m1g] 
[溶液] 
[固體] 
[固體m2g]
（1）操作①的名稱為___________。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。
（3）請簡述操作③的操作名稱_________________。
方案二:按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。
（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉____，打開_____(填“K1”、“K2”或“K3”)。
（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態，K2處于打開狀態，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是______，為何要緩緩打開K1?__________________。
（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量簡II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是_____________。
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【題目】已知草酸為二元弱酸：
H2C2O4
HC2O4－+H+ Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用， M是一種防曬劑，它們的結構簡式分別為：
和
由A出發合成路線如下：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基； 
②
③E能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體；H能發生銀鏡反應
根據以上信息回答下列問題
（1）M中含氧官能團的名稱____。阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有____種不同化學環境的氫原子
（2）寫出 H→Ⅰ過程中的反應類型________________。F的結構簡式________________。
（3）寫出D →E轉化過程中①(D + NaOH)的化學方程式________________。
（4）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有______________種，其中苯環上的一氯代物有兩種的結構簡式______。（任寫出一種）
a．苯環上有3個取代基
b．僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4molAg
（5）寫出由Ⅰ到M的合成路線(用流程圖表示)。示例
__________________
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【題目】某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩定性和氧化性，設計如下實驗：
實驗(一)： 熱穩定性
利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產生，A 試管中生成了紅色粉末。
（1）B裝置的作用____________；要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3，應該選用的試劑是____________(填化學式)。
（2）加熱A中試管一段時間后，C 中導管口有氣泡產生，而集氣瓶中無氣泡產生原因是______________。
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式__________________。
實驗(二)：氧化性
Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計如下實驗：
試驗編號 | 實驗操作 | 現象 |
a | 向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液 | 無沉淀生成 |
b | 向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 紫紅色溶液不褪色 |
c | 向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液 | 產生白色沉淀 |
（4）設計實驗a的目的是_____________________；實驗c的結論是_____________________________。
（5）實驗b涉及反應的離子方程式為____________________________________。
（6）實驗結論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關。
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【題目】人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉，某化學興趣小組對這一物質展開了如下探究。
實驗一．制備Na2S2O3·5H2O
通過查閱資料，該化學興趣小組設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。
已知燒瓶C中發生如下三個反應：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)
（1）寫出A中的化學反應方程式___________________________________。
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）
（3）裝置E的作用是____________________。
（4）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_________________________。
實驗二．性質探究
（5）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子化學方程式________________________________________。
實驗三．Na2S2O3的應用
（7）用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL | 18.02 | 20.03 | 17.98 | 18.00 |
部分反應的離子方程式為：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－
滴定時Na2S2O3標準溶液應該用_____________________(填儀器名稱)盛裝，該廢水中Ba2＋的物質的量濃度為_______________________span>。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數之和等于a、c、e的最外層電子數之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>a
C. 簡單氫化物的沸點：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d
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