【題目】（13分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。
（2）收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是 。該實驗利用了氨氣的 性質。
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法 。
【答案】（13分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）
（2）向下排空氣法；堿石灰 （各2分）
（3）打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中；（2分）
極易溶于水（2分）
（4）（其它合理答案也給分）（2分）
【解析】本題考查的內容是常見氣體的制取，氨氣常用Ca(OH)2和NH4Cl在加熱的條件下制取，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨氣的密度比空氣小，所以常用向下排空氣法收集，要得到干燥的氨氣常用堿石灰來干燥。進行噴泉實驗時只要打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中即可，該實驗利用了氨氣極易溶于水的性質。圖2的裝置引發噴泉的方法打開止水夾，用熱毛巾敷住圓底燒瓶底部。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質的量如下表：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2體積(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
樣品體積(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物質的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度=_____________。
（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)
2H2(g)+ S2(g)（正反應吸熱）。現在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。
（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.31 mol，反應10 min后，測得氣體為l.37 mol，則10 min 內H2的平均生成速率為________________。
（2）某溫度時，判斷H2S的轉化率達到最大值的依據是________(選填編號）。
a．氣體的壓強不發生變化 b．氣體的密度不發生變化
c．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d．反應物不再轉化為生成物
（3）如圖所示,該可逆反應在t0時因改變某外界條件而打破原平衡，在t1時達到新的平衡狀態，因此推斷，t0時改變的外界條件可能是__________________、___________________。
（4）在容器體積不變的情況下，如果要提高H2S的轉化率，可采取的一種措施是_____________。
（5）在實驗室，若將H2S通入濃硫酸中，發生的化學反應的方程式是：__________。
（6）若將H2S完全燃燒后，并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2，發生如下反應：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3
充分反應后（無CO2逸出），所得溶液組成如表：
物質 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 |
物質的量（mol） | 2 | 12 | 4 |
則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 mol KH( )
A. 失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子
C. 失去2 mol電子 D. 沒有電子得失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是三種元素的原子，質子數都小于18。A原子與B原子的最外層電子數都是6，A原子與C原子的核外電子層數都為3， C原子的質子數比A少4。回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別為___________________。
（2）A的離子結構示意圖為_________；A與C組成的化合物為________（用具體元素符號表示）。
（3）元素A的一種質量數為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-，1mol AB42-的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種溶液，其中pH最小的是
A．CH3COONH4 B．Ba(OH)2 C．NH4A1(SO4)2 D．Na3PO4
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