Question

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B．A點溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.1 molL1

C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A

D．D點溶液中：2c(Na+)=3c(Cl)

Answer 1

【答案】D

【解析】溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，導電能力弱，電導率小，隨著NaOH溶液滴入，生成強電解質CH3COONa，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著NaOH溶液滴入，發生反應HCl+NaOH== NaCl+H2O，離子的總物質的量幾乎沒變，但溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當恰好完全反應時離子濃度最小，繼續加入NaOH溶液，離子濃度逐漸增大，溶液導電能力增強，對照圖像可知，曲線②代表0.1 molL1 NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 molL1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線。A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，故A錯誤；B．A點溶液中c(Na+)=0.05 molL1，根據電解質溶液中電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=c(Na+)= 0.05 molL1，故B錯誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質為NaCl，A點溶質為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，故C錯誤；D．D點為15 mL 0.100 mol·L1NaOH溶液與10 mL10.00 mL鹽酸的混合溶液，所以n(Na+):n(Cl)=3:2，即2c(Na+)=3c(Cl)，故D正確。