Question

【題目】某化學興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進行如下實驗：取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．據此作答：
（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達終點的現象是： ．
（2）配置標準溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質，則對測定結果的影響是 ． （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）重復滴定四次，分別耗用c mol/LKMnO4標準溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，則原過氧化氫溶液中的物質的量濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液由無色變紫紅色，且半分鐘不褪色
（2）偏大
（3）1.25cV
【解析】解：（1）由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，能氧化橡皮，不能用堿式滴定管，所以只能使用酸式滴定管；滴定到達終點的現象是：滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液由無色變紫紅色，且半分鐘不褪色；所以答案是：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液由無色變紫紅色，且半分鐘不褪色；（2）配置標準溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質，標準液濃度偏小，造成消耗的體積偏大，使測定結果偏高；所以答案是：偏大； （3）四次消耗標準溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL（舍去）、0.98V mL，其他三次的平均值為1.00V mL 2MnO ～5H2O2
2 5
c mol/L×1.00V mL× c（H2O2）×20.00mL
解得：c（H2O2）=1.25cV；
所以答案是：1.25cV；
【考點精析】關于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．