【題目】量取20 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現象為( )
A.液體分層，上層為四氯化碳層，黃色
B.液體分層，上層為水層，紫色
C.液體分層，下層為四氯化碳層，紫色
D.液體分層，下層為水層，黃色
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【題目】下列有關物質的性質與應用的說法正確的是（ ）
A.甲醇可以使蛋白質變性，常用于食品保鮮
B.氧化鋁熔點高，常用子制造耐火材枓
C.氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
D.常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運輸稀硝酸
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【題目】關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（ ）
A. 體積為44.8L B. 電子數為32×6.02×1023
C. 質量為88g D. 含有4mol原子
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【題目】某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應設計了如下實驗。
（1）甲同學欲探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態），F是含有一半空氣的注射器。
請回答有關問題：
①裝置A中進行反應時打開止水夾K，當裝置C中_________時，關閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是________，A中反應的離子方程式為______________。
②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是__________________，B中反應的離子方程式為____________________。
③為進一步證明產物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現象是_________________。
④裝置G的作用是_____________________。
（2）同學們發現銅與稀、濃硝酸反應所得溶液的顏色不同，并記錄如下：
將1 g細銅絲放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的試管中加熱 | 銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變為天藍色 |
將1 g細銅絲放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的試管中 | 產生大量紅棕色氣體，溶液變為綠色，綠色由深到淺，未見到藍色 |
有同學認為是銅與濃硝酸反應的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學們分別設計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）____________。
a. 向上述綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
b. 加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化
c. 向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14 mol·L-1HNO3溶液
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化
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【題目】某化學興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進行如下實驗：取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為：2MnO 
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．據此作答：
（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達終點的現象是： ．
（2）配置標準溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質，則對測定結果的影響是 ． （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）重復滴定四次，分別耗用c mol/LKMnO4標準溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，則原過氧化氫溶液中的物質的量濃度為molL﹣1 ．
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【題目】（1）寫出明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中的電離方程式______________________，明礬凈水的原因是因為它與水反應產生_________。
（2）溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如右圖所示）作下列實驗，燈泡能出現由亮—暗—熄滅—亮現象的是______________
A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸
寫出所選項的離子反應方程式________________________________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程。該反應中，被氧化的元素是_______，氧化劑是______。
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【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:
（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________
（2）硬質玻璃管中可觀察到的現象是______________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是_____________________。
（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:
試劑X中溶質的化學式為_____________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為_____(填“合理”或“不合理”)；固體產物的成分可能為_____(填字母)。
A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ 
O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是（填編號）．
A.單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）反應③在（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發進行．
（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因
（6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中 
的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線． ①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是 ．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線 ．
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