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（9分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　　（填代號

），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　　　（填代號）。
a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄)₂S c.H₂O₂ d.KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發、　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）由框圖可知制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　裝置回收（填代號）。

（4

）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”。）

（9分）（1）c    d （每空1分，共2分）
（2）冷卻結晶    引流（每空1分，共2分）
（3）NH₃（或NH₃·H₂O）（1分）      b d （2分）
（4）偏高（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A．H₂

B．NH₃

C．Cl₂

D．SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl₂，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發生反應的

離子方程式為______________________________________________；
（2）甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與

足量的MnO₂反應制Cl₂，結果制得的Cl₂體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：___________________________________________________。
（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①_________________________，②_________________________（填試劑名稱）。

（4）丙同學將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下）Cl₂完全反應，則反應過程中轉移電子的

物質的量為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某�；瘜W課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO₃溶液，設計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2%NaOH溶液�、谙Cl�、巯₂SO₄　④飽和KHCO₃溶液�、轁釮₂SO₄�、轈aCO₃固體　�、逰₂CO₃粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請根據題目要求回答下列問題：

（2）如何檢驗所選擇的CO₂發生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發生化學反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，Y裝置中除去的雜質為　　　　　　　　。
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO₂氣體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　；通入

過量CO₂后，Z裝置內的溶液中離子濃度大小順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；若要保證乙裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過　　　　　%（質量分數）。
附：有關物質在常溫（20℃）時的溶解度

化學式	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH	NaCl	Na₂SO₄
溶解度（g/100gH₂O）	21.3	9.60	107	35.8	19.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A中所放試劑為               ，B中所放試劑為               ，二者反應的化學方程式為                               ，
（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在C瓶中加入         試劑，D瓶中加入         試劑。
（3）E瓶中現象為             ； F中反應的化學方程式為                。
（4）H中應加入的試劑為                  ，其作用是                         。
其化學方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在實驗室里制取少量FeCl₃，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：

（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為                                                   （用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是                                     ；
（3）D裝置的作用是                                     ；
（4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：                                        ；
（5）用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，        （答：是

或否）；說明理由：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）
單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500 ℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸點/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔點/℃	-70.0	-107.2	—	—	—
升華溫度/℃	—	—	180	300	162

請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式______________。
(2)裝置A中g管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是______________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是______________（填寫元素符號）。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺,再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？_________（填 “是”或“否”），請說明理由__________。
②某同學稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣

（1）實驗室制取氯氣的離子方程式
（2）二氧化錳放在             濃鹽酸放在             （填儀器名稱）
（3）實驗室制取氯氣以前，首先應該進行       除了向上排氣法收集氯氣外，還可以用                           收集。
（4）圖中兩個洗氣瓶放置的試液依次是             ，             圖中錯誤是
（5）堿石灰的作用是
（6）制取標準狀況下11.2L氯氣轉移電子     摩爾，被氧化的氯化氫是     摩爾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分，每空2分）實驗室要配制500mL2.0mol·L^-1氯化鈉溶液。請回答下列問題：
（１）應用托盤天平稱取NaCl固體　　　　　g；
（２）下列儀器中，配制時一定不會用到的是（填字母）　　　　　；
Ａ．量筒                           Ｂ．500 mL燒瓶
Ｃ．膠頭滴管                     D．500mL容量瓶
（3）除上述（２）中用到的儀器外，還缺少的玻璃儀器有　　　　            ；
（４）右圖所示是某同學配

制溶液時最后兩個步驟，按其操作定容，對所配溶液濃度有何影響？　　（填“偏高”、”偏低”或“無影響”）；

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