【題目】甲乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。有一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在，現將溫度由80℃降到20℃。下列說法錯誤的是（ ）
A. 杯中固體甲增多、固體乙減少
B. 杯中一定有固體甲而不一定有固體乙
C. 溶液中溶質甲減少、溶質乙增多
D. 甲和乙的兩種溶液仍然一定是飽和溶液
【答案】D
【解析】A、由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫后會析出甲固體，杯中固體甲增多；由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫后變為不飽和溶液，會再溶解一部分固體乙，所以固體乙減少，故A正確；
B、由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫后會析出甲固體，杯中固體甲一定有，由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫后變為不飽和溶液，會再溶解固體乙，固體乙有可能全部溶解也有可能溶解一部分，所以不一定有固體乙，故B正確；
C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫后會析出甲固體，溶液中溶質甲減少；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫后變為不飽和溶液，會再溶解固體乙，溶質乙增多；故C正確．
D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫后會析出甲固體，所以甲溶液一定飽和；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫后變為不飽和溶液，會再溶解一部分固體乙，有可能固體乙全部溶解后還是不飽和，也有可能溶解固體乙后已經飽和，故D錯誤；
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【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果可能偏高的是（ ）
A. 轉移時有溶液灑落在外 B. 定容時觀察液面俯視
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 容量瓶中原來有少量蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出B2O3與NH3反應生成BN的方程式___________________________
（2）基態N原子的價層電子排布式為_________。
（3）B、N、O相比，第一電離能最大的是_______，BN中B元素的化合價為_____
（4）SO42–中S原子的雜化軌道類型為_______，O—S—O的鍵角是_______，寫出一個與SO42–等電子體的微粒_______。
（5）BF3能與NH3反應生成BF3NH3，BF3分子的分子構型為_______，BF3NH3中BF3與NH3之間通過___________（填“離子鍵”、“ 配位鍵”或“氫鍵”） 結合。
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【題目】實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置。請回答下列問題
(1)關閉G夾，打開B夾，從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為_________________________________。
(2)試管C中苯的作用是：____________________。試管D中出現的現象是：_____________。試管E中出現的現象是：___________________。
(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時打開G夾，關閉B夾，可以看到的現象是_______________ 。
(4)三頸燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：
①向三頸燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。
④經過上述分離操作后，要進一步提純，下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：
(1)A的分子式為____________，上述八個反應中，屬于取代反應的共有_______個。
(2) D的名稱為____________________，G分子中最多有_________個原子共面。
(3)由H生成I的化學方程式為_____________________________________________。
(4)符合下列條件的B的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。
①屬于芳香化合物；②能發生銀鏡反應。
(5)己知
，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無機試劑任選)，設計制備 
的合成路線___________________________________。
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【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：
已知：
回答下列問題：
（1）B的分子式是___________，C中含有的官能團名稱是 ____________。
（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為___________，⑥的反應類型是________________。
（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：____________________________________。
（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：___________________。
i .含有苯環和
結構
ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1
（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)________________種。
（6）參照
的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成流程圖：_______________________________________
合成流程圖示例如下：CH2 = CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e－= Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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【題目】煤的氣化主要生成CO、H2等，其中CO、H2是用途相當廣泛的化工基礎原料。但煤的氣化獲得的化工原料氣中常含有少量羰基硫（COS)，能引起催化劑中毒、大氣污染等。
（1）COS的電子式為_____________________。
（2）下圖是1molCO和lmolNO2反應生成兩種氣態氧化物過程屮能量變化示意圖。已知14克CO參加反應時轉移電子數為NA。寫出該反應的熱化學方程式_______________________。
（3）在某一恒溫、恒容的密閉容器中發生以下反應：Ni(S)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。下列說法正確的是__________。
A．該反應的反應熱△H<0
B．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的濃度增大
D．當v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衝狀態
（4）工業上采用CO與H2反應合成甲醇，反應如下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在T℃時，將2molCO和amolH2充入2L的恒容密閉容器中充分反應，l0min后反應達到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1，且CO和H2的轉化率相等。
①H2的轉化率為_________________，反應未開始時的容器內氣體壓強P1與反應達平衡時壓強P2的比值為__________________。
②以甲醇燃料電池為電源，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。陽極的電極反應式為_______________。
（5）甲醇可制備二甲醚：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K =1 （300℃測定）。
①在300℃時，測得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。
②二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為25℃、1.01×l05Pa測定）：
Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)
2CH3OH(1)△H>0
Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0
Ⅲ：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0
Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0
工業生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，
你認為反應控制的最佳溫度應為__________。
A． 300350℃ B． 35040℃ C． 400450℃ D． 450500℃
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