Question

現有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列說法不正確的是(　　)

A．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時，酸性HX<HY

D．若a＝b，并測得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

 

Answer 1

B

【解析】當兩溶液濃度不同時，得到的兩種陰離子的濃度相等，則說明原濃度大的溶液中陰離子的水解程度大，即X－的水解程度大，則水解生成的HX的濃度也大；當兩溶液的濃度相等時，溶液的pH越大，說明陰離子的水解程度越強，對應酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a＝c(X－)說明X－沒有發生水解，則HX為強酸，NaY溶液中有HY，則說明Y－發生了水解，HY為弱酸。