Question

某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下問題：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

 

Answer 1

(1)顯酸性　HA－只電離不水解　(2)BC

【解析】(1)由題給電離方程式知：HA－只電離不水解，所以NaHA溶液顯酸性。(2)溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；加入KOH溶液，發生反應HA－＋OH－=A2－＋H2O，A2－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質的量小于NaHA的物質的量，c(Na＋)>c(K＋)。