Question

【題目】（1）已知CH3COOH為弱酸。請回答以下問題：

①寫出CH3COOH的電離方程式：__________________________________________________。

②25℃時，CH3COONa溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下圖是用石墨電極電解NaCl溶液的裝置圖。請回答下列問題：

①該裝置能夠將________能轉化成________能。

②X是________極，發生________反應(填“氧化”或“還原”)。

③電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ ＞ 電 化學 陰 還原 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

【解析】試題分析：本題考查弱電解質電離方程式的書寫，鹽類的水解，電解原理。

（1）①CH3COOH為弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。

②CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，在溶液中由于CH3COO-的水解，溶液呈堿性，常溫下pH7。

（2）①電解裝置中將電能轉化為化學能。

②X與外加電源的負極相連，X為陰極，在陰極上發生還原反應，X極的電極反應為2H++2e-=H2↑。

③電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。