【題目】“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”是我們日常生活經常接觸的商品，這里的碘、鈣、氟指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知CH3COOH為弱酸。請回答以下問題：
①寫出CH3COOH的電離方程式：__________________________________________________。
②25℃時，CH3COONa溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下圖是用石墨電極電解NaCl溶液的裝置圖。請回答下列問題：
①該裝置能夠將________能轉化成________能。
②X是________極，發生________反應(填“氧化”或“還原”)。
③電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快 |
B | 其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁 | 當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程 |
D | 一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)＋I2(g) | 當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素 | 有關信息 |
A | 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽 |
B | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
C | M層上有3個電子 |
D | 短周期原子半徑最大的主族元素 |
E | 其單質是淡黃色固體 |
F | 最高正價與最低負價代數和為6 |
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式________________________。
（2）下列說法正確的是____________(填序號)。
① 實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
② 用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④ D單質在氧氣中燃燒后的產物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤ 鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應”的有效途徑之一
⑥ DF的電子式為
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是_______。
A．漂白劑 B．氧化劑 C．還原劑
（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現象_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗方法和現象，得出結論正確的是（ ）
A.某溶液 
生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl﹣
B.某溶液 
生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42﹣
C.某溶液 
有氣體產生，則原溶液中一定含有H+
D.某溶液 
有氣體產生，則原溶液中一定含有CO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是（ ）
A. 含NA個氫分子的氫氣 B. 標準狀況下22.4L氨氣
C. 8g甲烷（甲烷的摩爾質量為16g·mol-1) D. 0.8mol二氧化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）═ 4NO（g）+6H2O（l）△H═﹣xkJ/mol．蒸發1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關數據如下表：則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為（ ）
物質 | NH3（g） | O2（g） | NO（g） | H2O（g） |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
A. 
B. 
C. 
D. 
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