Question

【題目】今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol
請回答下列問題：（提示：|b|表示b的絕對值）
（1）若2molH2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量|b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反應熱的關系：2ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收的熱量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）＞
（3）436 kJ
【解析】解：（1）液態水生成氣態水時要吸熱，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol可知，若2molH2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于|b|kJ，所以答案是：＜；（2）已知：①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2（l）△H=bkJ/mol，利用蓋斯定律，將①×2﹣①，
可得：2H2O（l）═2H2O（g）；△H=（2a﹣b）kJ/mol，
因液態水生成氣態水時要吸熱，則
2a﹣b＞0，
所以：2a＞b，
所以答案是：＞；（3）已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，設H﹣H鍵斷裂時吸收的熱量為xkJ，
根據反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則
x+ ×496﹣2×463=﹣242，
則x=436，
所以答案是：436．