Question

【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應的離子方程式為
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：
①步驟I溫度不能太高的原因是
②步驟Ⅱ中發生反應：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個反應的氧化劑是
笫二個反應每生成1molNH4NO3 ， 轉移的電子數是
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為
④上述生產結束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

Answer 1

【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）溫度太高硝酸易分解；O2；8NA；Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；b
【解析】解：（1）工業上用FeCl3溶液與銅發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化亞銅這一原理來腐蝕印刷線路，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）由流程圖可知，Fe與硝酸反應生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉化為Fe2O3nH2O，最后得到鐵紅，①硝酸受熱易分解，所以步驟I溫度不能太高，所以答案是：溫度太高硝酸易分解；②在反應4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3nH2O+8HNO3中，O元素的化合價從0價變為﹣2價，所以反應的氧化劑是O2 ， 根據反應4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O可知，氮從+5價降到﹣3價，反應中共轉移8個電子，所以每生成1molNH4NO3 ， 轉移8NA個電子，所以答案是：O2；8NA；③鐵紅發生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，所以答案是：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；④根據流程圖可知，生產結束后氮元素主要存在硝酸銨溶液中，所以答案是：b．