Question

【題目】在初始溫度為500 ℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1 mol HI發生如下反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能說明該反應達到平衡的是（ ）

A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍

B. 平衡常數不再改變

C. 氣體密度不再改變

D. 容器內氣體質量不再改變

Answer 1

【答案】B

【解析】

平衡狀態判斷的直接標志：①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等；②反應體系中各物質的百分含量保持不變．（2）間接標志：①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m+n≠p+q）；②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變；

A．HI的生成速率和I2 消耗速率均為逆反應速率，則HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍，無法判斷是平衡狀態，故A錯誤；B．平衡常數只受溫度影響，平衡常數不再改變，說明容器內溫度一定，容器為絕熱裝置，則此時反應達到平衡，故B正確；C．混合氣體的體積和質量始終不變，則氣體密度不再改變，無法判斷是平衡狀態，故C錯誤； D．根據質量守恒定律，容器內氣體質量始終保持不變，則無法判斷是平衡狀態，故D錯誤；故答案為B。