【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，
第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小。下列說法正確的是（ ）
A.Z位于第3周期ⅠA族 B.X、Y、Z、W、Q這五種元素的最高正價均等于其所在族的族序數
C.X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物屬于共價化合物 D.Y元素氣態氫化物比W元素的氣態氫化物更穩定
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【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電子由X極通過外電路移向Y極
B. 電池工作時，Li＋通過離子導體移向b區
C. 負極發生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑
D. Y極每生成1 mol Cl2，a區得到2 mol LiCl
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【題目】創建文明校園，學校全園禁煙，同學們也參與了“尋找煙頭”活動。吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式為
，有關其敘述正確的是
A. 該有機物屬于芳香族化合物
B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內
C. 尼古丁分子中的六元環不是正六邊形
D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構體
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【題目】NO、CO、
是大氣污染物但又有著重要用途。
已知：
(1)某反應的平衡常數表達式為
，此反應的熱化學方程式為：______。
(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是______(填序號)。
a.容器中的壓強保持不變 b.
c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該反應平衡常數保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
Ⅱ.(3)甲烷轉化為
和CO的反應為：
①一定條件下，
的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則
______
(填“<”“>”或“=”)；
A、B、C三點處對應的平衡常數(
、
、
)，由大到小的順序為______。
②將和
按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，
轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為______。
Ⅲ.含
的煙氣可用
溶液吸收。
(4)已知
時由
,和
形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序為______。(已知時，
的電離平衡常數
，
)
(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。
（制備）方法一：
（資料查閱）
(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。
(2)實驗操作的先后順序是
______
(填操作的編號)
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCl
d.點燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCI，然后通入
(3)反應結束后發現含有少量CuO雜質，產生的原因是______。
方法二：
(4)向
,溶液中加入一定量NaCl和
可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用
的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。
（含量測定）
(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的
溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的
溶液滴定
到終點，消耗溶液b mL，反應中
被還原為
，樣品中CuCl的質量分數為______(CuCl分子量：
)
（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、
、
和
)的百分組成。
(6)已知：
i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成
。
ii.保險粉
和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
①出保險粉和KOH混合溶液吸收
的離子方程式：______。
②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。
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【題目】有機化合物A～H的轉換關系如下所示：
請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。
（4）B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。
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【題目】下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
下列說法不正確的是（ ）
A. 通過計算，可知系統(Ⅰ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1
B. 通過計算，可知系統(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1
C. 若反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286
D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學硫碘循環硫化氫分解法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質。請回答：
（1）D中含有官能團的名稱是________。
（2）反應④的有機反應類型是________。
（3）寫出E可能的結構簡式________。
（4）下列說法不正確的是______________ 。
A. 1mol D最多可以和3mol金屬Na反應，生成標準狀況下33.6L氫氣
B. 葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發生銀鏡反應
C. 反應①和反應②的反應類型相同
D. A和D有相同的官能團，兩者屬于同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在初始溫度為500 ℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1 mol HI發生如下反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)。能說明該反應達到平衡的是（ ）
A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍
B. 平衡常數不再改變
C. 氣體密度不再改變
D. 容器內氣體質量不再改變
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