【題目】若將少量鋁粉加入某溶液中，有氫氣放出，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是:( )
A.K+、Na+、
、Cl-B.
、Al3+、Cl-、
C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、-D.Na+、K+、
、Br-
【答案】A
【解析】
將少量鋁粉加入某溶液中，有氫氣放出，則該溶液中含大量H+或OH-，據(jù)此解答。
A．H+、K+、Na+、
、Cl-之間均不反應(yīng)，能大量共存，OH-、K+、Na+、、Cl-之間均不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；
B．溶液中含大量OH-時(shí)，OH-和
或Al3+均能反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；
C．溶液中含大量H+時(shí)，[Al(OH)4]-和H+能反應(yīng)生成Al3+和H2O而不能大量共存，C不符合題意；
D．溶液中含H+時(shí)，H+和SO32-反應(yīng)生成SO2和H2O而不能大量共存，D不符合題意。
答案選A。
小學(xué)生10分鐘口算測(cè)試100分系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
A. 
B. 
C. 
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____，B中Cu極電極反應(yīng)式為______。
(2)C中被腐蝕的金屬是____________，總反應(yīng)方程式為____________，
(3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問(wèn)題：
①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。用離子方程式表示其原因___。
②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。
③在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止溶液變渾濁，應(yīng)加入___。
（2）利用反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，回答下列問(wèn)題：
①負(fù)極材料為___；正極反應(yīng)式為___。
②反應(yīng)過(guò)程中SO
向____極移動(dòng)。
③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了___克。
（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是__（用編號(hào)填寫(xiě)）
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②常溫下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）
A.c（H+） B.
C.c（H+）c（OH-） D.
E.
③寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____。
④25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填準(zhǔn)確數(shù)值）。
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________。
（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱(chēng)取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中
與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①儀器a的名稱(chēng)為___________。
②無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
③裝置B的主要作用是_____________。
（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→_____→_____→_____。
②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開(kāi)裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用零價(jià)鐵
去除水體中的硝酸鹽
已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
還原水體中
的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是______．
②正極的電極反應(yīng)式是______．
將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH |
|
|
| 接近 |
|
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
|
|
時(shí)，的去除率低．其原因是______．
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的
可以明顯提高的去除率．對(duì)
的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ
直接還原；
Ⅱ破壞
氧化層．
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．
②同位素示蹤法證實(shí)能與反應(yīng)生成
結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．
其他條件與相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pH |
|
|
| 約 | 約 |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋中初始pH不同時(shí)，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：
微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有
中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液X中一定含有
和
B.溶液X中一定不含
、
C.為確定溶液X中是否含有
，可取溶液2，加入
溶液
D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
，下表中的兩種溶液混合，出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ）
組號(hào) | 兩種溶液的溫度 |
| 稀硫酸的體積、濃度 |
① | 15℃ | 10mL0.1mol/L | 50mL0.05mol/L |
② | 15℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
③ | 25℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
④ | 25℃ | 10mL0.1mol/L | 30mL0.07mol/L |
A.④①②③B.③④②①
C.④③②①D.④③①②
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁元素含量居金屬首位, 主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。
Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_________________________
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________（選填代號(hào)）
A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌。
Ⅱ、明礬(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。
（1）明礬曾經(jīng)是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。
（2）明礬凈水時(shí)，若不慎過(guò)量會(huì)有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀，并且過(guò)濾，就可以避免，請(qǐng)用離子反方程式描述其過(guò)程______________。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
