Question

（2010?杭州一模）常溫下將NaOH溶液與CH₃COOH稀溶液混合，不可能出現的結果是（　　）

A．pH=7且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．pH＜7且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

C．pH＞7且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D．pH＞7且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．從溶液電荷守恒的角度判斷；
B．醋酸為弱酸，pH＜7，說明醋酸過量；
C．任何溶液都存在電荷守恒；
D．pH＞7，說明溶液呈堿性，如NaOH過量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

解答：解：A．根據溶液的電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7，則有c（H⁺）=c（OH^-），則溶液中應存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．pH＜7，說明醋酸過量，則可存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液存在電荷守恒，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．pH＞7，說明溶液呈堿性，如NaOH過量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質的特點，結合溶液的電荷守恒解答該題．