【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 對應的簡單離子半徑：C>D>B
B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物
C. 電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性
【答案】B
【解析】
根據A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性結合圖表可知：D為Al，X溶液為HCl，Y溶液為NaOH溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl，結合元素的相關性質進行判斷。
A. B、C、D對應的元素為O、Na、Al，其簡單離子半徑：O2->Na+>Al3+,故A錯誤；
B. D、E分別為Al、Cl ，D、E形成的化合物為AlCl3，為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；
C.C為Na ，E為Cl，C、E形成的化合為NaCl，電解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C錯誤；
D. A、B、E分別為H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HClO為弱酸，所以D錯誤；
所以本題答案：B。
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：
①圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________ (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH=________ (用含E1、E2的代數式表示)。
②已知熱化學方程式：H2(g)+ 
O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_____________。
(2)有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
B.CH3OH(g)+ 
O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－192.9 kJ/mol
另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol，請寫出32 g 的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式______________________。
（3）已知反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__kJ。
(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發生的主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下:
由此計算ΔH1=____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1,則ΔH3=____kJ·mol-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B.CuO+H2
Cu+H2O
C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O
D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是
A. 反應物濃度：a點小于c點
B. 該反應的正反應為放熱反應
C. c點達到平衡狀態
D. Δt1＝Δt2時，H2的產率：a～b段大于b～c段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究發現，具有高度對稱的有機分子具有致密性高，穩定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為化學界關注的熱點。立體烷烴中有一系列對稱結構的烴，如：
(正四面體烷C4H4)、
(棱晶烷C6H6)、
立方烷C8H8)等，下列有關說法正確的是
A. 立體烷烴的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴
B. 上述一系列物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的種數不同
D. 苯、盆烯(
)與棱晶烷屬于同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環保和航天等方面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s） △H，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
（a）不同壓強下溫度與H2平衡轉化率的關系 （b）0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關系
（1）由圖（a）可知，該反應△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的順序為_______；
（2）由圖（b）可知，B點時H2的平衡轉化率為_______；
（3）A點對應的平衡常數K=_______（MPa）2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗Ι驗證氯氣能否與水反應
某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
（1）從下圖選擇適合A處的裝置__________（填序號）。
（2）裝置C的實驗現象 ____________________________。
（3）裝置B中干燥紅色布條是否褪色_________（填“是”或“否”），請說明理由____________。
（4）確定裝置D的溶液中存在Cl-的試驗方法是______________________________。
實驗II測定反應后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量_______gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻。
②將燒杯中的溶液轉移至________中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。
③繼續加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用_________滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切。
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽。
步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL。
（5）完成步驟一的空格。
（6）根據實驗數據，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為_________molL-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
(1)（分子式的確定）
①將4.6 g有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該有機物的分子式是__________；
②根據價鍵理論，預測A的所有可能結構并寫出結構簡式_____________，_____________。
(2)（結構式的確定）經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結構簡式為______________
(3)（性質實驗）
① A在一定條件下脫水可生成B，B可發生加聚反應合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：__________________________________________________．
②體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：__________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得，反應如下(部分生成物已略去)：
以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)：
已知：① A中有五種不同化學環境的氫原子；②同一個碳原子上連有兩個羥基的結構不穩定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：
(1)香豆素的分子式為_______________。
(2)由甲苯生成A的反應類型為____________。A的化學名稱為___________。
(3)由B生成C的化學反應方程式為____________________。
(4)B的同分異構體中含有苯環的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有______種。
(5)D的同分異構體中含有苯環的還有________種，其中屬于羧酸類的是_________(寫結構簡式)。
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