【題目】某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A 還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A 可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：
(1)寫出 A和D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________，D________。
(2)寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②________，反應(yīng)類型________。
⑤________，反應(yīng)類型________。
【答案】CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 加成反應(yīng) CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl 取代反應(yīng)
【解析】
烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH，以此解答。
（1）由上述分析可知，A為CH2=CH2，D為CH3CH2OH；
（2）反應(yīng)②為乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
反應(yīng)⑤為CH3CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl、HCl，反應(yīng)方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】砷(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個(gè)電子層�？梢孕纬�As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：
(1)As的原子序數(shù)為______________________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___________。
(3)己知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) 
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) 
2As(s)+
O2(g)=As2O5(s) 
則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的
=______________________。
(4)298K肘，將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-
AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化
c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
②tm時(shí)，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③) tm時(shí)v逆____tn時(shí)v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求填空：
(1)下列各組物質(zhì)：
①金剛石和C60 ②H、D和T ③
和
④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O
互為同位素的是(填序號(hào)，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。
(2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________
②2-甲基-1-戊烯：____________________
(3)按要求填空：
①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ______；
②C6H13Cl的同分異構(gòu)體共有______種，請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)中僅含有四個(gè)甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。
③用系統(tǒng)命名法命名
______________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______
a.降低溫度
b.增大壓強(qiáng)
c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣
e.及時(shí)分離NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 ( )
A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D. b點(diǎn)H+的濃度大于a點(diǎn)H+的濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。海水資源的開發(fā)利用具有十分廣闊的前景。海水開發(fā)利用的流程圖如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式_________________________________
(2)A常溫下為氣體，A的電子式是_________________________________
(3)反應(yīng)①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較______________＞__________________填化學(xué)式)
(4)反應(yīng)①③是侯氏制堿反應(yīng)，反應(yīng)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________填化學(xué)式)
(5)寫出侯氏制堿反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________
(6)在空氣中直接加熱
的最終產(chǎn)物是______________________________填化學(xué)式)
(7)將406
加熱至450℃，固體質(zhì)量減少至153g，此時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________________。
(8)除去粗鹽中
離子所需試劑及正確順序____________________________
a．NaOH溶液 b.稀硫酸 c. 
溶液 d. 
溶液 e. 
溶液 f.鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v(N2)正____________v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”=)。
(2)若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。
A.平衡可能正向移動(dòng) B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積
Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))_________________________。
(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________
(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系c(NH4+)______c(Cl－)。
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