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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A. 1 molAl3+含有的核外電子數為3NA

B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數目小于NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA

D. 標準狀況下,2.24L CCl4中的原子總數為0.5NA

【答案】B

【解析】

1個Al3+核外電子數含有10個；醋酸為弱酸，部分電離，產生的CH3COO-小于原分子數目；苯中不含有碳碳雙鍵，含有6條大鍵；標準狀況下, CCl4為液態不能用氣體摩爾體積進行計算。

A.1個Al3+核外電子數含有10個, 1 molAl3+含有的核外電子數為10NA，A錯誤；，

B.醋酸為弱酸，部分電離，產生的CH3COO-小于原分子數目,B錯誤；

C.苯中不含有碳碳雙鍵，含有6條大鍵，C錯誤；

D.標準狀況下, CCl4為液態不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；答案為B。

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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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A. In是第五周期第ⅢA族元素

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C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )

A.Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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A. 用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

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（2）A→B的反應類型為________。

（3）C→D的反應中有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________

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