將水煤氣轉化成合成氣，然后合成各種油品和石化產品是化工的極為重要的領域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
①此反應的化學平衡常數表達式為 。
②下列能增大碳的轉化率的措施是 。
| A．加入C(s) | B．加入H2O(g) | C．升高溫度 | D．增大壓強 |
CO(g)+2H2O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)
2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據圖像回答下列問題。
(1)該可逆反應達到平衡的時間段為 。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是 (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是 。
| A．加入催化劑 | B．擴大容器體積 |
| C．升高溫度 | D．增大N2O4的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列關于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是 （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_______________ 。
a．平衡常數K增大 b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年11月16日，5名男孩被發現死于貴州省畢節市七星關區街頭垃圾箱內，經當地公安部門初步調查，5名男孩是因在垃圾箱內生火取暖導致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應的化學方程式可表示為CO＋HbO2
O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的
，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應的平衡常數K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L－1。
(2)有如下三個與CO相關的反應：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1，平衡常數K1
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2，平衡常數為K2
H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3，平衡常數為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數值如下：
| T/℃ | K1 | K2 | K3 |
| 700 | 1.47 | 2.38 | 0.62 |
| 900 | 2.15 | 1.67 | |
CO(g)＋H2O(g)已經建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發生如下反應
PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) 
H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數據見下表：
| 時間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCL3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO
2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
| 時間（s） | 0 | 2 | 4 |
| c（NO） （ mol·L－1） | 1.00×10－3 | 2.50×10－4 | 1.00×10－4 |
| c（CO） （ mol·L－1） | 3.60×10－3 | c’ | 2.70×10－3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發生反應： CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，H2的轉化率為 ，在 該條件下，反應的平衡常數K= ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡 （選填序號）。
a．向正向移動 b．向逆向移動
c．不移動 d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （選填序號）。
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離 d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發明于1889年。現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：
（1）A電極的電極反應方程式為 。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H+），則陽極產生的氣體的物質的量是 。
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