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鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)＋Q
②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)₄的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_______________ 。
a．平衡常數(shù)K增大　　　　 b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小 d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。

　(1)增大CO濃度　加壓　(2)bc
(3)把粗鎳和CO放于一個水平放置的密閉的玻璃容器中，然后在低溫下反應，一段時間后在容器的一端加熱

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH₃OH(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH>0
(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
①v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH₃OH(g)和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：B(填“>”“<”或“＝”)________A。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝       ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A    t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工業(yè)上還可以采取以CO₂和H₂為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。請推測化學工作者認可由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點主要是：                                    。
（2）目前工業(yè)上也可以用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是           ，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是       。
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)₂為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說法中正確的是     。
A．為了防止Hg²^＋水解，配制Hg(NO₃)₂溶液時應將Hg(NO₃)₂固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當c(C1ˉ) ＝10ˉ¹ mol·Lˉ¹時，汞元素一定全部以HgCl₄²ˉ形式存在
C．HgCl₂是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl₂＝HgCl^＋ + C1ˉ
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl₂轉(zhuǎn)化為Hg(OH)₂
②HgCl₂又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是     （填晶體類型）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請回答：

（1）a點時，v₍_正)    v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N₂O₄的是   ；
（2）反應在第10 min達到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ₂表示的化學反應速率v(NＯ₂)=         mol·L^-1·min^-1。該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=           (可用分數(shù)表示)；
（3）在第25分鐘，進行的操作是                 ；
（4）a、b、c、d四點對應的時刻，NO₂物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時的d點NO₂的體積分數(shù)比b點時        （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入適當催化劑使反應在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系，并標注所畫線條對應的物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，此反應是吸熱反應。
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是。

A．加入C(s)

B．加入H₂O(g)

C．升高溫度

D．增大壓強

(2)將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為：CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO(g)+2H₂O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）該反應為           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                        。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．υ_正（CO₂）＝υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）＝υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂）
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）="0.0080" mol·L^-1，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為             。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時充分反應達平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原來的容器中，只加入2mol 時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
C．4mol和4mol            D．6mol和4mol
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。
A．及時分離出氣體            B．適當升高溫度
C．增大的濃度               D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________________________________________。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是_____________________________________。
③理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄(g) + H₂O (g)

CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的

恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H₂還可通過反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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