Question

【題目】鎂、鐵組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中錯誤的是

A. 參加反應的鎂、鐵共0.2 mol

B. 參加反應的鹽酸為0.2 mol

C. 鎂、鐵在反應中共失去電子0.4 mol

D. 若與足量的稀硫酸反應能產生氫氣0.2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】Mg、Fe組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣4.48L，n(H2)= =0.2mol。A．因為反應后Mg、Fe化合價均為+2價，Mg、Fe組成的混合物與足量鹽酸反應，生成氫氣的物質的量與反應的鎂、鐵的物質的量相等，故A正確；B．根據H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，故B錯誤；C．根據轉移電子相等知，Mg、Fe在反應中共失去物質的量=0.2mol×2=0.4mol，故C正確；D．因為金屬混合物不足量，且Mg、Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應生成物中金屬元素化合價相同，所以只要金屬混合物的量不變，則與硫酸反應生成的氫氣和與鹽酸生成的氫氣量相同，故D正確；故選B。